3. Anwendungsbereiche verschiedener Metallhydroxide

Wenn man gebrannten Kalk mit Wasser versetzt („löscht“), entsteht Löschkalk. Diese Reaktion wird auf einer Baustelle täglich durchgeführt, wenn Mörtel hergestellt wird. Bei der Kalkmörtelherstellung wird gebrannter Kalk (Branntkalk), Sand und Wasser vermischt. Der Brandkalk reagiert mit Wasser und bildet gelöschten Kalk (Löschkalk), der wiederum mit Kohlenstoffdioxid aus der Luft zu Kalk reagiert. Die chemische Reaktion mit Kohlenstoffdioxid führt zu einer Erhärtung des Mörtels und trägt so zur Festigkeit des Bauwerks bei. Dieser Prozess wird als Abbinden von Löschkalk bezeichnet. Löschkalk (auch Weißkalkhydrat genannt) wird auch für Kalkanstriche verwendet.

Gelöschter Kalk ist ein stark ätzender, alkalischer Stoff. Das kannst du daran erkennen, dass die basische Lösung den Unitest-Indikator blau färbt. Der Kontakt mit den Augen kann zur Erblindung führen. Das Einatmen von Stäuben führt zu Atemproblemen. Wenn die Haut ungeschützt mit diesem Stoff in Verbindung kommt, wird diese angegriffen. Erst nach dem Aushärten ist der abgebundene Kalk wie Kalkstein harmlos.

Der blau gefärbte Uniteststreifen zeigt, dass Löschkalk Hydroxid-Ionen enthält. Es handelt sich bei dem Stoff Calciumhydroxid mit der Zusammensetzung Ca(OH)₂ um eine ionische Verbindung, die Calcium-Ionen und Hydroxid-Ionen enthält.

Auch Calciumhydroxid bildet eine Gitterstruktur aus. Diese Struktur ist nicht identisch mit der Struktur von Natriumhydroxid (NaOH), da Calcium-Ionen und Hydroxid-Ionen in einem Verhältnis von 1:2 vorliegen. 

Neben Natriumhydroxid und Calciumhydroxid gibt es weitere Metallhydroxide, die aus Metallionen und Hydroxidionen bestehen. 

Die Eigenschaften der Metallhydroxide ähneln sich. Insbesondere die basischen Eigenschaften der wässrigen Lösungen haben sie gemeinsam. Ihre Löslichkeit in Wasser ist jedoch verschieden.

Kaliumhydroxid (KOH)

Kaliumhydroxid ist ein starkes Metallhydroxid, das sehr gut in Wasser löslich ist. Es bildet eine hochbasische Lösung. 

Kaliumhydroxid wird in der chemischen Industrie, der Metallverarbeitung, der Herstellung von Reinigungsmitteln, der Lebensmittelindustrie und anderen Bereichen eingesetzt. 

Eisen(III)-hydroxid (Fe(OH)₃)

Eisen(III)-hydroxid ist in Wasser praktisch unlöslich und bildet einen braunen Feststoff. 

Es wird zur Abwasserbehandlung verwendet, da es Schwermetallionen wie z. B. Kupfer-, Blei- oder Zinkionen aus dem Wasser an seiner Oberfläche binden (adsorbieren) und entfernen kann.

Aluminiumhydroxid (Al(OH)₃) 

Aluminiumhydroxid ist in Wasser praktisch unlöslich, bildet jedoch eine dicke, gelartige Substanz, die ebenfalls als Wirkstoff in Medikamenten verwendet wird, um Magensäure zu neutralisieren.

Magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂) 

Magnesiumhydroxid ist in Wasser schlecht löslich, bildet jedoch eine leicht basische Lösung. 

Es wird als Wirkstoff in Medikamenten verwendet, um Sodbrennen und sauren Magen zu behandeln, da es überschüssige Magensäure neutralisiert.

Auf den Etiketten der Chemikalien, die zu den Gefahrstoffen zählen, findet man viele wichtige Hinweise. Hier zum Beispiel das Etikett eines Rohrreinigers, der als Wirkstoff Natriumhydroxid enthält.

Die Folgen eines Kontakts mit ätzenden, basischen Lösungen an ungeschützten Körperbereichen kannst du durch sofortiges Abspülen der betroffenen Stellen mit viel kaltem Wasser begrenzen.

Bei Verätzungen mit basischen/alkalischen Lösungen (Laugen) muss schnell gehandelt werden:

• Ersthelfer müssen sich zuallererst selbst schützen (Schutzhandschuhe, Schutzbrille).
• Bei starken Verätzungen sollte man sofort den Notruf verständigen. Das Etikett der Verpackung sollte der Notärztin oder dem Notarzt unbedingt gezeigt werden (ggf. das Sicherheitsdatenblatt heraussuchen).
• Bis zum Eintreffen des Notarztes bzw. der Notärztin muss die Lauge auf der Haut sofort für mehrere Minuten unter fließendem Wasser abgespült werden. Die Kleidung ist zuvor vollständig zu entfernen. 
• Bei einem Verschlucken der Lauge dürfen Betroffene nicht zum Erbrechen gebracht werden.
• Betroffene sollen Wasser oder Tee in kleinen Schlucken trinken.

Jetzt bist du dran! Wo lauern Gefahren für die Chemikerin in den folgenden Situationen? Wie kann sie sich schützen und welche Erste-Hilfe-Maßnahmen kann sie ergreifen?

Sieh dir an, wie du Haushaltschemikalien sicher aufbewahren kannst:

Sieh dir zum Abschluss noch einige weitere Alltags- bzw. Haushaltschemikalien an.