2. Kochsalz (Natriumchlorid) – ein kristalliner Stoff

So unterschiedlich Salze aussehen können, so ähnlich sind sie sich in ihrem Bau. Hier erfährst du, wie Salze aufgebaut sind und warum alle Salze Kristalle bilden.

Aufbau der Salze

Alle Salze sind aus Salzkristallen aufgebaut. Diese Kristalle bestehen wiederum aus einzelnen Ionen.

Doch was genau ist eigentlich ein Ion?

Vom Atom zum Ion

Atome sind elektrisch neutrale Teilchen. Es befinden sich im Atomkern immer genauso viele positive Protonen (p⁺) wie negative Elektronen (e⁻) in der Atomhülle.

Die Abbildung verdeutlicht den Atombau eines Natrium- und Chloratoms:

Vertiefung für Realschülerinnen und Realschüler

Die Bildung von Ionen wird dir im folgenden Video einmal am Beispiel von Kochsalz (Natriumchlorid) erklärt.

Videolehrer erklärt Ionenbildung

Arrc

Definition

Ionen

Ionen sind elektrisch geladene Teilchen.

Es gibt positiv geladene Ionen (Kationen) und negativ geladene Ionen (Anionen).

Ionen

Negativ geladene Ionen

Positiv geladene Ionen

In den nächsten Tabs findest du einen kleinen Einblick in die Vielzahl der einfach und mehrfach geladenen Ionen.

Ionen

Negativ geladene Ionen

Positiv geladene Ionen

Aufgaben

Aufgabe für Hauptschülerinnen und Hauptschüler

Aufgabe für Realschülerinnen und Realschüler

Wenn du dir das Video zur Ionenbildung genau angeschaut hast, kannst du diese Aufgaben sicher leicht lösen.

Aufgaben

Aufgabe für Hauptschülerinnen und Hauptschüler

Aufgabe für Realschülerinnen und Realschüler

Merkwissen – Hefteintrag

Übernimm den folgenden Hefteintrag in dein Heft bzw. deinen Hefter!

Aufbau aus Ionen

Kochsalz besteht aus Ionen.
Ein Ion ist ein geladenes Teilchen, das mehr oder weniger Elektronen als Protonen hat.
Es gibt positiv geladene Ionen (Kationen) und negativ geladenen Ionen (Anionen).
Kochsalz besteht aus positiv geladenen Natrium-Ionen und negativ geladenen Chlorid-Ionen.

Der chemische Name von Kochsalz ist daher Natriumchlorid und die chemische Formel: NaCl

Vergleich von Atom und Ion

Übertrage die Tabelle in dein Heft und vervollständige sie.

Vertiefung für Realschülerinnen und Realschüler

Warum bilden Salze Kristalle?

Alle Salze bestehen aus Ionen. Diese ziehen sich wie zwei unterschiedliche Magnetpole an und ordnen sich zu Kristallstrukturen. Wie das genau funktioniert, wird im folgenden Video erklärt.

Videolehrer gibt Überblick

Arrc

Definition

Ionenbindung

Eine Ionenbindung ist eine Art der chemischen Bindung, bei der sich elektrisch positiv geladene Ionen und elektrisch negativ geladene Ionen stark anziehen.

Verschiedene Salze bilden unterschiedliche Kristallgitter aus, sodass kein Kristall dem anderen gleicht. Das hängt mit der Anordnung der Ionen in den Ionengittern zusammen. So ergeben sich die unterschiedlichsten Strukturen.

Übungsaufgaben

Festige dein erworbenes Wissen zur Ionenbindung und Kristallbildung der Salze mit den folgenden Aufgaben.

Aufgabe 1: Der Natriumchloridkristall

Ordne die Natrium- und Chlorid-Ionen in dem leeren Ionengitter an. Beachte, dass sich gleiche Ladungen abstoßen und gegensätzliche Ladungen anziehen.

Aufgabe 2: Die Ionenbindung

Experiment

Salzkristalle züchten

Lies das folgende Versuchsprotokoll. Darin wird protokolliert, wie man Salzkristalle selbst züchten kann.
Hinweis: Führe dieses Experiment nicht selbst durch, wenn keine erwachsene Person anwesend ist und dich dabei begleitet!

Merkwissen – Hefteintrag

Übernimm den folgenden Hefteintrag in dein Heft bzw. deinen Hefter!

Die Bindung im Kochsalzkristall

Aufgrund der entgegen gesetzten Ladung ziehen sich Natrium- und Chlorid-Ionen gegenseitig an.
Diese Art der chemischen Bindung bezeichnet man als Ionenbindung.
Die Ionen sind in Form eines Gitters (Ionengitter) regelmäßig angeordnet.
Natrium- und Chlorid-Ionen sind darin in gleicher Anzahl enthalten.

Übertrage die Abbildung rechts ebenfalls in dein Heft.