2 Emission und Absorption von Licht

Das orange Licht einer Natriumdampflampe wird mithilfe eines Gitters zerlegt. Man sieht ein oranges Interferenzbild.

1. Erläutern Sie die orange Farberscheinung.
2. Stellen Sie eine Hypothese bezüglich des Spektrums auf, das man durch die Zerlegung des orangen Lichts durch ein Gitter erhalten wird.
3. Prüfen Sie Ihre Hypothese mithilfe des Videos, welches sich unter der Aufgabe befindet.
4. Deuten Sie das Emissionsspektrum des Natriums unter Verwendung der modellhaften Darstellung der Energieniveaus in einem Atom (Energieniveauschema).

1. Recherchieren Sie, in welchem Wellenlängenbereich das emittierte Licht liegen muss, damit es vom menschlichen Auge wahrgenommen werden kann.
2. Die Wellenlängen der sichtbaren Linien des Wasserstoffs lassen sich experimentell durch Interferenz am Gitter bestimmen. Die Linien wurden im Emissionsspektrum (Element 3) eingetragen. 
   Bestimmen Sie aus dem Emissionsspektrum der BALMER-Lampe die Wellenlängen der Spektrallinien im sichtbaren Bereich (BALMER-Serie).
3. Erläutern Sie die Emission von Licht mithilfe des Bohrschen Atommodells. 
4. Mithilfe der BALMER-Formel können die Frequenzen der Wasserstofflinien berechnet werden.
   Prüfen Sie für die BALMER-Serie, ob diese tatsächlich im sichtbaren Bereich liegen.
5. Eine der Linien im sichtbaren Bereich weist eine Wellenlänge von 435 nm auf. Bestimmen Sie, um welchen Übergang es sich handelt und zu welcher Serie dieser gehört.